【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質(zhì))投入到50ml的稀鹽酸溶液中，充分反應后，固體無剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：

（1）圖中B點表示沉淀的化學式為___；AB段發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）合金中金屬鋁的物質(zhì)的量為___mol；

（3）稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

【答案】Mg（OH）2 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 0.01 1.1

【解析】

根據(jù)圖示，oa段沒有沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Al3++3OH-= Al(OH)3↓，最后AB段是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（1）B點表示氫氧化鋁沉淀完全溶解， B點表示沉淀的化學式為Mg(OH)2；AB段是Al(OH)3的溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）根據(jù)圖像，Mg(OH)2的質(zhì)量是0.58g，Al(OH)3的質(zhì)量是1.36g-0.58g=0.78g，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量是， Al(OH)3的物質(zhì)的量是，根據(jù)元素守恒，合金中金屬鋁的物質(zhì)的量為0.01mol；

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.01mol，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以氫氧化鈉的濃度是=1mol/L，A點表示沉淀完全，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)元素守恒，鹽酸的物質(zhì)的量為n(NaOH)=n(HCl)=1mol/L×0.055L=0.055mol，稀鹽酸溶液的濃度為1.1mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時，CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì)，電池的總反應(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是( )

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應Li-e-=Li+

B.脫氮過程，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液

D.脫氮時，鋰離子移向鋰電極

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【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應

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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應為______(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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【題目】Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：5B.3：1C.1：1D.5：7

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【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___、X___；

（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；

（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；

（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式___；

（5）寫出I與X溶液反應的化學方程式___。

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【題目】鹽酸金剛烷胺是一種治療和預防病毒性感染的藥物，可用于抑制病毒穿入宿主細胞，從結(jié)構(gòu)上看是一種對稱的三環(huán)狀胺，可以利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成，流程圖如下：

（1）下列關于X和金剛烷說法正確的是_________

A.金剛烷和X互為同分異構(gòu)體，均可以發(fā)生氧化反應和取代反應

B.金剛烷和X均可以使溴水褪色

C.金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學性質(zhì)

D.金剛烷和X均不存在手性碳原子

（2）反應①的反應類型為____________，反應②的條件為________________。

（3）有機物Y的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________，寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式___________________________________。

（4）有機物Z是一種重要的有機氮肥，在核磁共振氫譜譜圖中只有一個峰，寫出Z與濃硫酸反應的化學方程式___________________________________。

（5）CPD可以與Br2的CC14溶液反應，寫出其所有可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（6）參照上述流程圖，并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和為原料合成，

設計其合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸［M（NOSO4H）=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

（1）裝置A制取SO2，則A中反應的化學方程式為___，導管b的作用是___。

（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應制得NOSO4H。反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。

（3）裝置C的主要作用是__。

（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是__。

（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，亞硝酰硫酸的純度為__。

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