Question

【題目】為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學設計了如下實驗：量取100 mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL-1的KMnO4標準溶液滴定。

（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：____________________

（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。

（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___gL-1。

（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 2、5、3、1、2、10、8 AC 燒杯、玻璃棒 ＜ ＜ 2.000（或2） CaC2O4 CaCO3+CO↑

【解析】（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計量數(shù)是2、H2C2O4的計量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是A（圓底燒瓶）C（分液漏斗），還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒

；（3）若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1000molL-1；若KMnO4標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則會造成溶質(zhì)的損失，使所配溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1000molL-1；（4）根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，則

5Ca2+～～～～2MnO4-

n（Ca2+） 0.1molL-1×0.02L

解得：n（Ca2+）=0.005mol，100mL該溶液Ca2+的質(zhì)量濃度為0.005mol×40g/mol/0.1L

=2g/L；

（5）設B的相對分子質(zhì)量分別為x，則：

由CaC2O4～～～～B

128 x

6.4g 5g

所以x=128×5g/6.4g=100，CaC2O4相對分子質(zhì)量為128，B與CaC2O4的相對分子質(zhì)量相差28，則B為CaCO3，所以固體A到B的化學方程式為CaC2O4 CaCO3+CO↑。