【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N是_______;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______,它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來(lái)制取;
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,反應(yīng)放出大量的熱量,生成的液態(tài)的鐵用來(lái)焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
【答案】過(guò)濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水
【解析】
鋁土礦中加入濃NaOH溶液,和氫氧化鈉不反應(yīng),氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,步驟I利用過(guò)濾除去,沉淀M為氧化鐵等不溶物,濾液X含有偏鋁酸鈉;步驟II通入二氧化碳將AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾得氫氧化鋁,加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。
(1)I和II步驟分離固體與溶液的方法為過(guò)濾,所用的玻璃儀器為:燒杯、漏斗、玻璃棒;
故答案為:過(guò)濾;燒杯、漏斗、玻璃棒
(2)由工藝流程可知,沉淀M中還含有,固體N為,
故答案為:;;
(3)由工藝流程可知,濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為:,NaAlO2屬于鹽,
故答案為:;鹽;
(4)氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,實(shí)驗(yàn)室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的方程式為
故答案為:氨水;
(5)鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑是_________________。
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時(shí)間
(3)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。
(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是_______________,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過(guò)程中,陽(yáng)極材料需要定期更換,原因是:_________。
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是_________________________________。
(6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol),若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為______________________噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,Kb(NH3·H2O)約為1×10-3
B.b=20.00
C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)發(fā)生兩種裂解反應(yīng):
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)+CH3 CH3 (g) ΔH1=+274.2 kJ·mol-1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g) ΔH2=+122.7 kJ·mol -1
回答下列問(wèn)題:
(1)在恒溫恒壓的密閉容器中,充入一定量的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng),起始時(shí)容器體積為 a L,一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積變?yōu)?/span> b L,此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α(正戊烷)=_________;向反應(yīng)體系中充入一定量的水蒸氣(水 蒸氣在該條件下不參與反應(yīng)),再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”“減小”或“不變”),原因?yàn)?/span>_______________。
(2)溫度為 T ℃時(shí),往壓強(qiáng)恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L-1 CH3CH=CH2和 2 mol·L-1 CH3CH3發(fā)生反應(yīng):CH3CH===CH2(g)+CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g)ΔH3。測(cè)得 CH3CH2CH3 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間 t 的變化如圖中曲線Ⅰ所示。
①ΔH3=_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算結(jié)果 保留 2 位小數(shù))。
③若在 1 min 時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ,則改變的條件為_____。
(3)將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L-1的 NaOH 溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,CH3CH3 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G):
(1)G的分子式是___。
(2)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(3)由C→D的反應(yīng)類型為___;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1∶2∶4∶9;
③分子中含有氨基。
(6)已知:RCNRCH2NH2,請(qǐng)寫出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖:
反應(yīng)原理:
反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
請(qǐng)回答:
(1)下列操作或描述正確的是___
A.反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌
B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體
C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡,則反應(yīng)Ⅱ完全
D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時(shí)溫度不能過(guò)高
(2)___(填“能”或“不能”)通入過(guò)量CO2氣體,理由是___(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)。
(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作,理由是___。
草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ.稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液
Ⅱ.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 |
2 | 2.60 | 23.00 |
3 | 2.58 | 22.56 |
已知:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
則KMnO4的純度為___(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為( )
A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變
C. c(A)不隨時(shí)間改變
D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國(guó)防建設(shè)不可缺少的重要原料之一,從鋰離子二次電池正極廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出工業(yè)上用制取鋁的化學(xué)方程式______
(2)工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是______
(3)為使鈷浸出。需將的結(jié)構(gòu)破壞,選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出,請(qǐng)寫出浸出的化學(xué)方程式______
(4)鋰可由電解制得,以石墨為陽(yáng)極,低碳鋼為陰極,電解液為熔融的LiCl和KCl的混合液,電解槽壓為6.0-6.5V,這樣可得到純度為99%的鋰。
①在電解液中加人KCl的原因______
②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似,在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng),請(qǐng)寫出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式______
③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應(yīng)生成氫化物,請(qǐng)寫出該氫化物的電子式______
(5)已知鈷與鐵的性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式______
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