Question

5．大家知道：Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑通常不能反應(yīng)．請回答：
（1）試說明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H₂SO₄反應(yīng)．
（2）根據(jù)你所學(xué)過的知識，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是用銅作陽極，C棒作陰極，稀H₂SO₄作電解液，加電源形成電解池； 反應(yīng)原理是：陽極Cu-2e^-=Cu²⁺陰極2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑通常不能反應(yīng)，原因為銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不能置換出氫；
（2）要實現(xiàn)Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑．

解答 解：（1）Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑通常不能反應(yīng)，原因為銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不能置換出氫，故答案為：銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H₂SO₄反應(yīng)；
（2）要實現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則可發(fā)生Cu+H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故答案為：用銅作陽極，C棒作陰極，稀H₂SO₄作電解液，加電源形成電解池；Cu-2e^-=Cu²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題考查了電解池原理，側(cè)重于電解池裝置的設(shè)計，難度不大．