【題目】硼單質(zhì)在高溫時(shí)是良好的導(dǎo)體,也是用途廣泛的化工原料。鎂單質(zhì)可用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵等。硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O,可以制取單質(zhì)硼和鎂。制取工藝流程如圖所示,已知硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O,硼鎂泥是硼鎂礦制硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有CaO、Al2O3Fe2O3、FeOMnO、SiO2等雜質(zhì)。按要求回答問(wèn)題:

1)化合物Mg2B2O5·H2OB的化合價(jià)為_____。

2)將硼砂溶于熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH23制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為____。

3)寫出加NaClO的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。

4)將硼鎂泥中加入的硫酸改為鹽酸是否可行?___。(”),理由是____。

【答案】3 B4O72-2H5H2O=4H3BO3 Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O 否 改為鹽酸后,硼鎂泥中的CaO轉(zhuǎn)化為CaCl2,CaCl2易溶于水,無(wú)法除去雜質(zhì)鈣離子

【解析】

1Mg2B2O5·H2OMg元素的化合價(jià)為+2價(jià),H元素的化合價(jià)為+1價(jià),O元素的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得到Mg2B2O5·H2O中硼元素的化合價(jià)為+3,故答案為:+3。

(2)硼砂在酸溶液中生成一元弱酸H3BO3的離子方程式為B4O72-2H5H2O=4H3BO3,故答案為:B4O72-2H5H2O=4H3BO3。

3)由題圖2及硼鎂泥的成分可,往硼鎂泥中加硫酸得到的濾渣A的主要成分為SiO2,向?yàn)V液中加次氯酸鈉可以將濾液中的Fe2+Mn2+氧化,所以加入NaClO的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H、2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O,故答案為:Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H、2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。

4CaSO4微溶于水,CaCl2易溶于水,改為鹽酸后,硼鎂泥中的CaO轉(zhuǎn)化為CaCl2,CaCl2易溶于水,無(wú)法除去雜質(zhì)鈣離子,故答案為:否;改為鹽酸后,硼鎂泥中的CaO轉(zhuǎn)化為CaCl2,CaCl2易溶于水,無(wú)法除去雜質(zhì)鈣離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無(wú)色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備,其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a__________________e (填操作的編號(hào))

a.檢査裝置的氣密性后加入藥品 b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.熄滅酒精燈,冷卻

e.停止通入HCl,然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是______。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。

(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0. 1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液,先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab[已知:K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O]

A. 11B. 21C. 31D. 25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波,主要用作照相業(yè)定影劑,還廣泛應(yīng)用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下,溶液中析出晶體為Na2S2O35H2ONa2S2O35H2O40-45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。

.制備Na2S2O35H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中,然后注入150mL蒸餾水使其溶解,再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4,在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體,并按圖乙安裝好裝置。

1)儀器D的名稱為______

2)打開(kāi)分液漏斗活塞,注入H2SO4,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是______。

制備過(guò)程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下,其理由是______(用離子方程式表示)。

.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量

3)操作I為趁熱過(guò)濾,其目的是______;操作是過(guò)濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作時(shí)用______(填試劑)作洗滌劑。

4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止,蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是______。

5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,稱取1.25g的粗樣品溶于水,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,用0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí),消耗碘溶液的體積為25.00mL.試回答:(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______

產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/Lc2 mol/L、c3 mol/Lc1、c2、c3均大于0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A. c1:c2 = 1:3

B. 當(dāng)4v(X)= v(Y)時(shí),該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料,設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)。

已知:

(1)

(2)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

(3)下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母代號(hào))

A.丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.化合物BC能形成高聚物

C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4 D1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣

(4)寫出DE→F的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種,寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為31的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色;②1mol G1mol Na2CO3反應(yīng)可以生成1mol CO2

(6)1,3-丁二烯和化合物E為原料可制備,請(qǐng)選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路線____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量保持不變

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C2O24e===CO2

C. TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過(guò)2 mol 電子

D. 若用鉛蓄電池作供電電源,“—”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3 H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展,首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了氮轉(zhuǎn)移催化機(jī)理,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.過(guò)程中有極性鍵形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.350℃,催化效率:5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱”、“放熱)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大”、“減小”、“不變”)。

①升高溫度__________②再通入CO___________。

(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:

①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))___________。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5V(逆)變化曲線______________

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