Question

【題目】Ⅰ．下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗:

（3）粗鹽中含等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 d CD

【解析】

Ⅰ．(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結晶的方法；除去自來水中的Cl-等雜質采用蒸餾的方法；

(2)從碘水中分離出I2，碘易溶于有機溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法；

Ⅱ．(3)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉；

(4)實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+；

(5)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中先沉淀雜質離子，然后過濾最后蒸發(fā)濃縮。

A為蒸餾裝置，B為分液裝置，C為過濾裝置，D為蒸發(fā)結晶裝置；

Ⅰ．(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結晶的方法，故選擇裝置D；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質采用蒸餾的方法，故選擇裝置A；

(2)碘易溶于有機溶劑而難溶于水，從碘水中分離出I2可以加入四氯化碳萃取、分液，選擇裝置B；

Ⅱ．(3)根據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質：Ca2+、Mg2+、SO42-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子)；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故答案為：d；

(4)實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+，發(fā)生反應的離子方程式有、；

(5)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到蒸發(fā)的方法，為除去雜質，應過濾，主要裝置是CD；故答案為：CD。