Question

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是

 

，表中V₁=

 

mL．
（2）可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．
①圖中t₄到t₆段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

 

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，由�?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；
（2）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動(dòng)，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故t₂～t₃段為升高溫度，t₄～t₅段為增大壓強(qiáng)；t₂～t₃段為升高溫度后，平衡正向移動(dòng)，CO的含量升高，至t₃～t₄平衡時(shí)含量達(dá)最高．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，
故答案為：探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系；10；
（2）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動(dòng)，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故t₂～t₃段為升高溫度，t₄～t₅段為增大壓強(qiáng)；t₂～t₃段為升高溫度后，平衡正向移動(dòng)，CO的含量升高，至t₃～t₄平衡時(shí)含量達(dá)最高，故答案為：增大壓強(qiáng)；t₃～t₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性高，難度大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力．