8．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

分析 酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的元素氫氧化鋅等屬于堿；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；銨鹽是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此回答．

解答 解：A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，CO、NO2、SO2、H2O均符合，屬于氧化物，故A正確；
B、堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、銨鹽是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，NH3•H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4屬于鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握酸堿鹽與氧化物的特征、組成及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知離子的氧化性：Fe3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是（　�。�
A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶都得不到相應(yīng)的溶質(zhì)
D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．類推是化學(xué)中常用的思維方法，以下四個(gè)類推結(jié)果正確的是（　�。�
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)
C．燃燒一般都伴隨著發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光．發(fā)熱的現(xiàn)象就是燃燒
D．醇類物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2 和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中燃燒生成CO2 和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有以下幾種物質(zhì)：①H2SO4②鹽酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中，屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨；能導(dǎo)電的是②③④⑤⑦；屬于弱電解質(zhì)的是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 
②A氣體和B氣體的生成速率相等 
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化．
A．②③B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑是四氯化碳．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其明顯錯(cuò)誤有三處．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在乙醇CH3CH2OH中化學(xué)鍵如圖，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是②③
B．當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①
C．當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②
D．當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④

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