向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求該硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.3%。


解析:

這是一道無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，需要認(rèn)真分析，挖掘出隱藏在題中的數(shù)據(jù)，創(chuàng)造性地解決?問(wèn)題。

    KI+AgNO3====AgI↓+KNO3

    因?yàn)閙〔KI（aq）〕=m〔KNO3（aq）〕

    由反應(yīng)前后質(zhì)量相等得：

    m〔AgNO3（aq）〕=m（AgI）

    令A(yù)gNO3溶液中含AgNO3 1 mol，則生成沉淀m（AgI）=235 g，所以：

    w（AgNO3）=×100%

    =×100%=×100%=72.3%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮有多種氧化物，其中亞硝酐N2O3很不穩(wěn)定，在液體或蒸氣中大部分離解成NO和NO2，因而在NO轉(zhuǎn)化成NO2的過(guò)程中幾乎沒(méi)有N2O3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至常溫下也會(huì)分解。亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成碘和NO氣體。

（1）寫出亞硝酸分解的化學(xué)方程式                                       ；

（2）寫出酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式                                   

（3）在隔絕空氣的條件下按以下操作：先向亞硝酸鈉中加入稀鹽酸，片刻后再加入碘化鉀溶液，這樣制得的氣體的平均分子量      30（填“大于、小于或等于”）。

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