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【題目】在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應的物質是(　　)

A.CaOB.Na2CO3

C.CaCO3D.CO2

【答案】B

【解析】

A. CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應，A錯誤；

B. Na2CO3易溶于水，能和酸、堿、鹽都能反應，B正確；

C. CaCO3難溶于水，只能和酸反應，不與堿、鹽發(fā)生反應，C錯誤；

D. CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應，D錯誤；

故合理選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于催化劑的說法正確的是(　　)

A.任何化學反應都需要催化劑B.化學反應中的催化劑一般并不唯一

C.催化劑對化學反應歷程無影響D.催化劑的化學性質在反應前后會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 ， 粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，可依次加入NaOH溶液、、、稀鹽酸來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是（填字母）
A.蒸餾法
B.萃取法
C.過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl3中加入CaCl2 ， 其原因是：①增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂：②
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1﹣、Br﹣等離子）提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應的離子方程式為 ．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液 ．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體對下列養(yǎng)分需求量最少的是

A.碳水化合物B.脂質C.維生素D.蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是( 　　)

A.酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應

B.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
請回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕氣體生成，則A的原子結構示意圖為；反應④的化學方程式為： ．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質，反應②的離子方程式是： ， A與水蒸氣反應的化學方程式為： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，B常用作光導纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為 ， 反應①的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根據下表列舉的化學鍵的鍵能數據，判斷該反應的反應熱(ΔH)為(　　)

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1

C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

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