Question

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                               。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

 

Answer 1

（1）；(2分)     （2）吸熱；(2分) 

（3）b、c；(2分)             （4）830 (2分)

解析:（1）在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是化學(xué)平衡常數(shù)。因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝。（2）右表中數(shù)據(jù)可以看出，K隨溫度的升高而增大，因此溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（3）反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此在任何情況下容器中壓強(qiáng)不變，a不能說明。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知b可以說明。依據(jù)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知υ_正（H₂）＝υ_正（H₂O），所以υ_正（H₂O）＝υ_逆（H₂O），因此c可以說明，而d則不一定。（4）將c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）代入平衡常數(shù)表達(dá)式可計(jì)算出K＝1，故溫度是830℃。