Question

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是

A．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

B．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

C．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多

Answer 1

B

解析試題分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，據(jù)此可知，選項(xiàng)B正確。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱判斷
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確金屬性強(qiáng)弱順序的判斷依據(jù)，并能靈活運(yùn)用即可。另外還需要注意的是金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)系，只與難易程度有關(guān)系。