【題目】一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成

B.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂

C.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂

D.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成

【答案】A

【解析】

A、一個(gè)N≡N鍵斷裂，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有三個(gè)H－H鍵形成，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，1個(gè)N≡N為1個(gè)N2分子，三個(gè)H－H為3個(gè)H2，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；

B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C、1個(gè)NH3分子中含有三個(gè)N－H鍵，1個(gè)N≡N為1個(gè)N2分子，三個(gè)N－H為1個(gè)NH3分子，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年全球氣候變暖，造成北極冰川大面積融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大氣中的CO2，變廢為寶，是當(dāng)今化學(xué)研究的主題之一。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

則H=__kJ/mol。

（2）一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__，H2的轉(zhuǎn)化率為___；此時(shí)若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(dòng)(填正向、逆向、不)。

（3）對(duì)于恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=v(H2)逆

D.n(CO)與n(H2)的比值不變

（4）一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)混合物中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)是__，壓強(qiáng)P1_P2(填>、<)。

II.工業(yè)鍋爐長(zhǎng)期煮燒會(huì)形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）

A. 它的元素符號(hào)為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年4月23日，中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)C r 原子價(jià)層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖申所示)�；鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負(fù)性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點(diǎn)如下表所示：

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24

38

150

解釋表中鹵化物之間熔點(diǎn)差異的原因是________________________。

②OF2的空間構(gòu)型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強(qiáng)弱的原因是_______________ 。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。

①晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計(jì)算a________nrn (寫出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A)

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