Question

13．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

Answer 1

分析 （1）如果a+b=14，25℃時，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a mol/L，二者等體積混合，酸堿恰好完全反應生成NaCl；
（2）如果a+b=13，25℃時，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a-1 mol/L，二者等體積混合，酸過量；
（3）如果a+b＞14，25℃時，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L＞10^-a mol/L，二者等體積混合，堿過量．

解答 解：（1）如果a+b=14，25℃時，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a mol/L，酸堿濃度相等，二者等體積混合，酸堿恰好完全反應生成NaCl，混合溶液呈中性，故答案為：中；
（2）如果a+b=13，25℃時，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a-1 mol/L，酸濃度大于堿濃度，二者等體積混合，酸過量，混合溶液呈酸性，故答案為：酸；
（3）如果a+b＞14，25℃時，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L＞10^-a mol/L，二者等體積混合，堿過量，混合溶液呈堿性，故答案為：堿．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查pH有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，正確判斷酸堿濃度相對大小是解本題關鍵，注意a、b之和的靈活運用，題目難度不大．