【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> K+、Fe3+、ClMg2+、I、CO32SO42,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是

A.試劑為硝酸鋇

B.試劑一定為鹽酸

C.該溶液中一定有 ICO32、SO42、K+

D.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl

【答案】D

【解析】

試題由實(shí)驗(yàn)可知,加試劑為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則加試劑為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于酸,則原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含Fe3+Mg2+;加試劑過(guò)濾后的濾液中,再加試劑為鹽酸,氫離子,硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,溶液為黃色,溶液為電中性,則一定含陽(yáng)離子為K+。A由上述分析可知,試劑為硝酸鋇,故A正確;B、由上述分析可知,試劑一定為鹽酸,因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加,故B正確;C、由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-SO42-、K+,故C正確;D黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀,不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是

A. 存在碳碳不飽和鍵 B. 不易發(fā)生取代反應(yīng),易發(fā)生加成反應(yīng)

C. 分子中的所有原子都處在同一條直線上 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

D. CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )

A.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C.制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片

D.用酒精萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va Vb HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va + Vb = 100 mL, Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b點(diǎn)時(shí), c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)時(shí), 隨溫度升高不變

D. a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸;當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請(qǐng)回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H______(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。

(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______

③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號(hào))kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和 X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是:_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )

A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢氣的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

(2)已知973 K時(shí),SO2NO2反應(yīng)生成SO3NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

973 K時(shí),測(cè)得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)K3=________

973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(增大減小”), 判斷理由是______________________。

(3)用納米鐵可去除污水中的NO3。

①納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是______________________。

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3的速率有較大差異。下表中產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________;Ⅱ0~20min,用NO3表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·Ll·min1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

c(NO3)/104 mol·L1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3)/104 mol·L1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×102,,K2(H2SO3)=1.02×107)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3) +2c(SO32) +c(OH)

B.c(Na+) =c(HSO3) +c(SO32) +c(H2SO3)

C.c(Na+) >c(SO32) >c(HSO3) > (OH)c>c(H+)

D.c(H+) +c(SO32) =c(OH) +c(H2SO3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案