Question

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，故A正確；

B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；

C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，故C正確；

D．由圖Cl先與CH4分子形成過(guò)渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過(guò)第二過(guò)渡態(tài)，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯(cuò)誤；

故選D。