Question

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為          。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體成分為___?___
實驗Ⅲ	取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量    ?	?	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在  ④ 離子

（3）為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

Answer 1

（共9分）
（1）猜測1：Mg(OH)₂（1分）
（2）①氫氣 ；②稀鹽酸（合理均可）； 
③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 ；④CO2- 3（各1分）
（3） 2MgCO₃·Mg(OH)₂ 或 Mg(OH)₂·2MgCO₃ 或   Mg₃(OH)₂(CO₃)₂      
（4）NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO- 3H⁺ +CO2- 3、H₂OH⁺+OH^-；Mg和H⁺反應(yīng)生成H₂和Mg²⁺，Mg²⁺跟OH^-、CO₃^2-生成難溶物Mg(OH)₂·2MgCO₃，則H⁺、OH^-、CO2- 3的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H₂。

解析試題分析：
（1）由題可知猜測為Mg(OH)₂
（2）①鎂與水反應(yīng)生成氫氣。②檢測碳酸鹽一般加入鹽酸。③看是否有二氧化碳生成。④溶液中有CO₃^2-與Ca²⁺生成白色沉淀。
（3）根據(jù)題意可得關(guān)系式Mg(OH)₂~H₂O，MgCO₃~CO₂，n(H₂O)=1.8g/18g/mol=0.1mol，n(CO₂)=8.8g/44g/mol=0.2mol，可知為2MgCO₃·Mg(OH)₂ 或 Mg(OH)₂·2MgCO₃ 或Mg₃(OH)₂(CO₃)₂ 。
（4）NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO- 3H⁺ +CO2- 3、H₂OH⁺+OH^-；Mg和H⁺反應(yīng)生成H₂和Mg²⁺，Mg²⁺跟OH^-、CO₃^2-生成難溶物Mg(OH)₂·2MgCO₃，則H⁺、OH^-、CO2- 3的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H₂。
考點：本題以實驗探究為載體考查元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等相關(guān)知識。。