19．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率一定增大B．該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行

分析 某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率可能增大也可能不變，若通過改變壓強(qiáng)、溫度、催化劑時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，若改變的是反應(yīng)物濃度，則逆反應(yīng)速率不變，以此來(lái)解答．

解答 解：A．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，如果改變的是反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，反應(yīng)速率改變，故B正確；
C．如果增大反應(yīng)物濃度而增大正反應(yīng)速率，因?yàn)榧尤敕磻?yīng)物的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其轉(zhuǎn)化增加的量，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能降低，故C錯(cuò)誤；
D．如果改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)速率改變平衡不一定移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
C．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）鈰（Ce）是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP應(yīng)滿足的條件TBP不溶于水且鈰離子在TBP溶解度更大．
（2）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用濃鹽酸的理由CeO2與鹽酸反應(yīng)，放出氯氣
（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈，寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
（4）工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫出制取純硅的相關(guān)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（純硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)（ 還原產(chǎn)物為Ce3+ ），消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．室溫下，用下圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．若電解結(jié)束時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解過程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求此時(shí)A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的化合物是（　　）
①Na2O2  ②N2 ③CCl4  ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率B（A．變快 B．不變 C變慢，前4問填字母代號(hào)）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率A，逆反應(yīng)速率A．
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率B．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率C．
（5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向不移方向移動(dòng)．（填正移、逆移或不移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，把不同的物質(zhì)的化學(xué)式填在后面的橫線上并說明理由．
（1）CaO、Na2O、CO2、CuOCO2，選擇的理由CO2是非金屬氧化物．
（2）H2、C、P、CuCu或H2，選擇的理由Cu是金屬單質(zhì)或H2是雙原子構(gòu)成的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)用膽礬（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是（　�。�
A．稱量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上
B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容
C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→Cl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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