Question

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將＋6價Cr還原為＋3價Cr。

(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有________。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。

(3)下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	0 ℃	20 ℃	40 ℃	60 ℃	80 ℃	100 ℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①__________________、②__________。

(4)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00 mL，所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________(設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

答案　(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)除去H2O2　除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗

(3)①蒸發(fā)濃縮�、诔脽徇^濾

(4)①88.2%�、谄�高

解析　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到容量瓶，在定容時要用到膠頭滴管。(2)在加熱時，H2O2會發(fā)生分解反應。用冰水洗晶體是為了降低晶體的溶解度，增加產(chǎn)率。(3)從溶解度表中數(shù)據(jù)知，K2SO4溶解度比K2Cr2O7、KNO3小，采用蒸發(fā)濃縮，將K2SO4析出而除去，趁熱過濾得含有大量K2Cr2O7和少量的KNO3的濾液，再采用冰水降溫結晶，可析出K2Cr2O7晶體。

(4)①找出滴定的關系：K2Cr2O7～3I2～6S2O，m(K2Cr2O7)＝0.120 0 mol·L－1×30×10－3 L×294 g·mol－1×＝0.176 4 g，重鉻酸鉀的純度為(0.176 4×250/25)/2×100%＝88.2%。②若未用Na2S2O3潤洗滴定管，則Na2S2O3的濃度變小，消耗的體積變多，則計算出的I2以及K2Cr2O7的量將偏大。