在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質質量比為…（ ）

A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5

 

C

【解析】

試題分析：在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，首先發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓; Pb2++SO42-= PbSO4↓;因此得到的溶液為NaNO3溶液。陽離子的放電順序是H+> Na+；陰離子的放電順序是： OH->含氧酸根離子。該電解反應實質是電解水。因此通電片刻，氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物H2的物質的量的比為1 ：2，質量比為32:4=8:1。因此選項為C。

考點：考查離子反應、電解的應用的知識。

 

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將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（ ）

A．5.76 B．2.88 C．1.44 D．4.32

 

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下列每組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是

A．溴苯和水，酒精和水 B．四氯化碳和水，溴苯和己烷

C．豆油和水，苯和溴苯 D．汽油和水，己烷和水

 

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化劑轉移的電子數(shù)是NA

D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―離子數(shù)為0.1NA個

 

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（15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T（K）

938

1100

K

0.68

0.40

 

 

 

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號）。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是 （填編號）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 。

 

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煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結合生成HCN時，其毒性更強�；卮鹣铝袉栴}：

（1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)

（2）與弱電解質的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_________

（3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：__________

（4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_______________

 

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往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變 B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H2轉化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時改變的條件是增壓

 

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（6分）把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn) 、③試管內 。

（2）在反應結束后，試管內的產(chǎn)物最多的是 ，空間構型呈正四面體的產(chǎn)物為 。

（3）若（2）中生成的四種有機產(chǎn)物的物質的量相同，則反應消耗的Cl2的物質的量為 。

 

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下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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