室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是 (    )

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為(       )

A．241.8 kJ/mol        B．483.6 kJ/mol   

C．285.8 kJ/mol         D．571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)會出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是 

Ａ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀                          B．加入碘水不變藍(lán)

Ｃ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生      D．加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A  加催化劑同時(shí)升高溫度           B  加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C  升高溫度同時(shí)充入N2             D  降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣           B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣           D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種

玻璃儀器是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (偏大、偏小、無影響)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                      

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化

B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

C．H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) ＋1/2 O2(g) ＝CO(g)  △H1＝－110.5kJ/mol

    C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g)    △H 2＝－393.5kJ/mol

則C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g) 的△H 為 

A．283kJ/mol                    B．－504 kJ/mol 

C．－172.5kJ/mol                D．172.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中

③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈

④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)

A．①②③⑥                     B．②③④

C．①⑥                         D．①

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