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氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為___________；B和N相比，電負性較大的是_________；

（2）在BF3分子中， B原子的雜化軌道類型為___________； BF3分子的空間構型為_____________；

（3）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼晶胞，其結構與金剛石相似， 硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________個氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A

除去KCl中的MnO2

蒸發(fā)結晶

溶解度不同

B

除去碘中的NaCl

加熱、升華

NaCl的熔點高，碘易升華

C

分離KNO3和NaCl

重結晶

KNO3的溶解度大于NaCl

D

分離食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是( )

A. 鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：有機物A可發(fā)生如下圖所示轉化關系，且E能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（不考慮立體結構）

A．13種 B．9種 C．8種 D．10種

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 如圖甲，可以證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

B. 如圖乙，用銅片和稀硝酸制NO

C. 如圖丙，用鋅粒和稀硫酸制H2

D. 如圖丁，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

符合右圖的反應是

x軸

y軸

A

向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉的物質的量

生成沉淀的質量

B

向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸

鹽酸的體積

產生氣體的體積

C

向溴化亞鐵溶液中通入氯氣

氯氣的體積

生成Br2的物質的量

D

向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳

二氧化碳的體積

生成碳酸氫鈣的質量

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于取代反應的是

A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應

B．丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2

C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應

D．乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷的反應

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數K= ；

（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是( )

A．NH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C．飽和FeCl3溶液 D．飽和氫氧化鈉溶液

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