二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO
x，反應(yīng)如下：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-1160kJ?mol
-1則CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車(chē)尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽�?chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）；△H＜0．
生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N
2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
0.035
0.035
（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N
2各0.6mol，平衡將
不移動(dòng)
不移動(dòng)
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N
2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號(hào)）；
a 加入催化劑 b 降低溫度 c 縮小容器體積 d 增加CO
2的量
④該可逆反應(yīng)△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O
2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
B
B
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O
2--2e
-=CO
2B．工作時(shí)電極b作正極，O
2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe
2+、Fe
3+的催化作用，常溫下將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
42- 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO
2的處理目的．其中Fe
3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO
2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO
2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N
2O
5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N(xiāo)
2O
5，如圖3所示，N
2O
5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．
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