【題目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

【答案】解：甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標準狀況下），則其物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)甲烷為xmol，氫氣為ymol， 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol
常溫下，水為液態(tài)，則xmol甲烷燃燒放出的熱量為890xkJ，ymol氫氣燃燒放出熱量為 ×571.6kJ，
所以890xkJ+ ×571.6kJ=730.8kJ，
x+y=1.5mol 解得：x=0.5mol，y=1mol，
解得： = ，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，所以甲烷和氫氣體積比為 ，
答：混合氣體中甲烷和氫氣體積比為
【解析】甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標準狀況下），則其物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)甲烷為xmol，氫氣為ymol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算．
【考點精析】通過靈活運用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示的是正丙基的是（ ）
A.CH3 CH2CH3
B.CH3 CH2CH2﹣
C.﹣CH2CH2CH2﹣
D.（CH3 ）2CH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJmol﹣1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 kJ．mol﹣1
D.P﹣P鍵的鍵能為kJ．mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應(yīng)為：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請按要求完成下列問題

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。

（3）上述反應(yīng)中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結(jié)晶法
回答下列問題：
（1）“濾渣1”中主要含有（寫化學(xué)式）
（2）“濾渣2”中主要含有（寫化學(xué)式），判斷“除雜”基本完成的檢驗方法正確的是 ．
A．取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色
B．取上層清液，滴加KSCN，不變紅
C．取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]不產(chǎn)生藍色沉淀
（3）氧化鎂的作用是 ． 有同學(xué)認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是 ．
（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是 ． 分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是和 ， 可以采用加壓、的方法得到一水合硫酸鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 摩爾是一個物理量 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D. 18 g水中含有1 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ）

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B. 它們的二氯代物均只有三種

C. 它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. 只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器不適用于物質(zhì)分離的是（ 　）

A. 分液漏斗 B. 蒸餾燒瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶

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