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【題目】如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗（開始時試管中液面和試管外液面等高）．
（1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
（2）甲圖電極反應式是：正極 ， 負極 ．
（3）乙圖中發(fā)生反應的離子方程式是 ．

【答案】
（1）乙
（2）O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； Fe﹣2e﹣═Fe2+
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解：從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內液面上升，說明氣體體積減小，氧氣被吸收，發(fā)生吸氧腐蝕，乙圖試管內液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發(fā)生析氫腐蝕，（1）由以上分析可知乙發(fā)生析氫腐蝕，溶液呈酸性，所以答案是：乙；（2）甲發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，

所以答案是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）乙發(fā)生析氫腐蝕，鐵被氧化，同時生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。

(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。

(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。

(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。

I.屬于芳香族化合物

II.能發(fā)生銀鏡反應

III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時Fe/FeS極是負極

B. 放電時負極反應式為：Al-3e-=Al3+

C. 充電時陽極反應式為：Fe+S2--2e-=FeS

D. 左邊電解質可以是LiOH的醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有8個主族B.ⅠA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期D.0族原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。

（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。

（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。

（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。

（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；

②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5 mol H2；

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（3）合成高聚物 其單體的結構簡式；
（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結構，而乙炔則具有型空間結構．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯色；蛋白質與濃硝酸共熱會變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物

（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。

（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。

該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。

為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續(xù)實驗________（操作和現(xiàn)象），進一步證實了乙同學的推論不正確。

（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。

實驗

條件

操作及現(xiàn)象

電壓

pH

陽極

陰極

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體

無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色

無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色

有氣泡產生，無固體附著

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生

極少量氣泡產生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁

大量氣泡產生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：

陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。

②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：

增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關 。

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