8．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血疾�。�
②抗酸藥可治療胃酸過(guò)多的原因是這類(lèi)藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，MgCO3是抗酸藥的一種，請(qǐng)寫(xiě)出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素屬于處方藥（選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標(biāo)有R（選填“OTC”或“R”）．

分析 ①碘元素人體中存在量極少，低于人體體重0.01%，缺鐵會(huì)引發(fā)缺鐵性貧血等疾病；
②胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
③處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調(diào)配、購(gòu)買(mǎi)和使用的藥品，用R表示．

解答 解：①碘元素人體中存在量極少，低于人體體重0.01%，屬于微量元素，缺鐵會(huì)引發(fā)缺鐵性貧血等疾病，
故答案為：微量；缺鐵性貧血；
②胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，
故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；
③青霉素必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調(diào)配、購(gòu)買(mǎi)和使用的藥品，是處方藥，通常外包裝盒上標(biāo)有R，
故答案為：處方藥；R．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素和藥物的主要成分和療效，注意常量元素和微量元素的記憶，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類(lèi)的進(jìn)步密切相關(guān)，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類(lèi)的巨大寶庫(kù)，如把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”技術(shù)主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對(duì)之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②電滲析法制取淡水的過(guò)程中產(chǎn)生的電解產(chǎn)物，用來(lái)處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)?、?有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結(jié)晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱，得到無(wú)水MgCl2；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl2水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料之一，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44 g CO2氣體中含有的碳原子數(shù)為nA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C．1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16O和18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共價(jià)鍵和離子鍵
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列成語(yǔ)包含化學(xué)變化的是（　�。�
A．滴水成冰B．死灰復(fù)燃C．積土成堆D．立竿見(jiàn)影

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是a（填字母）．
a．維生素          b．糖類(lèi)          c．蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料如圖所示．
其中屬于調(diào)味劑的是食鹽；屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉；
屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
③當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的c（填字母）．
a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．復(fù)方氫氧化鋁片  　　d．合成抗菌藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將X氣體通入BaCl2溶液未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
選項(xiàng)XY
ASO2H2S
BCO2Cl2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案