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2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
總反應：O3+O→2O2
催化反應：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反應①②均為放熱反應
B．催化劑不能改變該反應的反應熱
C．ClO是該反應的催化劑
D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成

分析 A．從圖上可知，①反應中生成物能夠高于反應物；
B、催化劑不影響平衡狀態(tài)；
C．從方程式可以看出，Cl反應前后不變，所以Cl是催化劑；
D．任何化學反應都是舊鍵斷裂新鍵生成的過程．

解答 解：A．從圖上可知，①反應中生成物能夠高于反應物，①是吸熱反應，故A錯誤；
B．催化劑不影響平衡狀態(tài)，不影響反應物和生成物能量高低，不能改變反應熱，故B正確；
C．從方程式可以看出，Cl反應前后不變，所以Cl是催化劑，故C錯誤；
D．任何化學反應都是舊鍵斷裂新鍵生成的過程，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查根據(jù)圖象分析反應過程中的能量變化，題目難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．足量的銅放入400mL濃度為2mol•L-1的硝酸中，還原產物在空氣中變成紅褐色，充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為（　�。�
A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含有氨基（-NH2）的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽，如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl（R代表烷基、苯基等）．現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構體．已知：①它們都是對位二取代苯；②它們的相對分子質量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．請按要求填空：
（1）A和B 的分子式是C7H7NO2．
（2）A的結構簡式是；B的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．M和N單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根據(jù)上述信息，M的原子結構示意圖為，MCl2是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．含 1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中
加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應為：Zn-2e-→Zn2+B．鹽橋中K+向右池移動
C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D．左燒杯中溶液的紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用10 mL 量筒量取5.25 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸選用100 mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，
振蕩		①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，
振蕩		③存在Fe2+
[實驗結論]Fe的氧化產物為Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血紅色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣體為氧氣．
（4）[查閱資料]Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出設想]試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
[實驗結論]根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2．

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