【題目】某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為
(3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時;
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=

【答案】
(1)3X+Y?2Z
(2)0.01mol/(L?min)
(3)相等;大
(4)7:5
【解析】解:(1)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,X和Y是反應物,X、Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2,反應的化學方程式為:3X+Y2Z,所以答案是:3X+Y2Z;(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率v= =0.01 mol/(Lmin),所以答案是:0.01 mol/(Lmin);(3)混合氣體密度ρ= ,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M= ,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會變大,所以答案是:相等;大;(4)3X+Y2Z(設Y的變化量是x)初始量:a b 0變化量:3x x 2x平衡量:a﹣3x b﹣x 2x當n (X)=n (Y)=2n (Z)時,a﹣3x=b﹣x=4x,則a=7x,b=5x,所以原混合氣體中a:b=7:5,所以答案是:7:5.

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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.4mol/(Lmin).請回答下列有關問題:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為
(3)化學方程式中n值為
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為: ①v(A )=5mol/( Lmin ) ②v( B )=6mol/( Lmin )
③v(C)=4.5mol/( Lmin ) ④v(D )=8mol/( Lmin )
其中反應速率最快的是(填編號).

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【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

1下列關于化合物的說法,正確的是____。

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C.能與溴發(fā)生取代和加成反應D.1 mol化合物最多能與2 mol NaOH反應

2反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:

化合物的分子式為________,1 mol化合物能與____mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。

3化合物可由芳香族化合物分別通過消去反應獲得,但只有能與Na反應產(chǎn)生H2。的結構簡式為________(1);生成的反應條件為________

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【題目】使用一種試劑就能鑒別出來的是(
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗現(xiàn)象與結論均正確的是(  )

選項

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗結論

a

b

c

A

濃氨水

堿石灰

FeCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

氨氣具有氧化性

B

稀硫酸

FeS

AgCl懸濁液

懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span>

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

C

濃硝酸

BaSO3懸濁液

懸濁液變澄清

+4價硫具有還原性

D

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地,通過煤的氣化和液化,能使煤炭得以更廣泛的應用。

I.工業(yè)上先將煤轉化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制H2時,存在以下平衡:

COg+H2OgCO2g+H2g

1)向2L恒容密閉容器中充入COH2Og),800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

nH2O/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

nCO/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時,用H2表示的反應速率為_________________;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。

2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2Og)、2molCO2g)、2mo1 H2g),此時v________v(填“>” “<” “=”)。

Ⅱ.一定條件下用COH2合成CH3OHCOg+2H2gCH3OHg△H=﹣105kJmol1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(PkPa)隨時間(min)的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

1Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應條件是______

2反應Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應開始到達到平衡時vCH3OH=______

3反應Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K=______

4比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_________________________________________________________

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A.
B.
C.
D.

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