下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 75 mL  2 mol·L－1 的NH4Cl        B. 150 mL  1 mol·L－1 的NaCl

C.75 mL  3 mol·L－1 的CaCl2         D.150 mL  3 mol·L－1 的KCl        

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東莞一模）實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實驗研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體．你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：
不合理
不合理
，其理由是
因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
．
（3）他們在進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為
滲析
滲析
．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
．
（4）由于實驗（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3．
①你設(shè)計的實驗方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
．
②請運(yùn)用化學(xué)原理對你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是
a、b
a、b
．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？
否
否
（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl
．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是
BDADC
BDADC
．
C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣
防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣
．
③銅的相對原子質(zhì)量是
18m(CuO)
m(H2O)
-16
18m(CuO)
m(H2O)
-16
[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標(biāo)是加入Cl2的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl2、NO2的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學(xué)式是
NO2Cl
NO2Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
 mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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