Question

（2012?梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-?Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Cu²⁺+H₂S?CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2-+2H₂O?Zn（OH）₂↓+H₂S↑

D．FeS+2H⁺?Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

分析：溶液中的離子總是優(yōu)先結(jié)合成更難溶或更難電離的物質(zhì)，因ZnS比Zn（OH）₂難溶，故C項中的S^2-和Zn²⁺應先結(jié)合成ZnS沉淀，而不是雙水解．

解答：解：A．由于溶解度MgCO₃＞Mg（OH）₂，則反應生成Mg（OH）₂和CaCO₃，故A正確；
B．由于電離出S^2-的能力H₂S＞CuS，則Cu²⁺與H₂S反應生成CuS，離子方程式正確，故B正確；
C．因ZnS比Zn（OH）₂難溶，S^2-和Zn²⁺應先結(jié)合成ZnS沉淀，而不是雙水解，故C錯誤；
D．由于電離出S^2-的能力FeS＞H₂S，F(xiàn)eS溶于酸可生成H₂S，故D正確．
故選：C．

點評：本題為信息應用題，考查考生對新信息的應用能力，題目難度中等，易錯點為A，也是常考查的地方，學習中注意．