【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關系．下列說法中，正確的是（　�。�
A.X代表壓強
B.L1＜L2
C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
D.在C點時，CO轉化率為75%

【答案】D
【解析】解：A、反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，甲醇的體積分數(shù)應該是增加的，所以X不能代表壓強，故A錯誤；

B、升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，所以X表示溫度，增大壓強，甲醇的體積分數(shù)應該是增加的，L表示壓強，L1＞L2，故B錯誤；

C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，所以X表示溫度，A、B溫度不同，所以K不同，故C錯誤；

D、在C點時，設CO轉化的量是x，則

CO（g）+

2H2（g）

CH3OH（g）

起始量

n

2n

0

轉化量

x

2x

x

平衡量

n-x

2n-2x

x

甲醇的體積分數(shù)是50%，此時 =50%，解得x=0.75n，CO轉化率為75%，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案
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選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO32-

B

反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C.當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極

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【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　　）
A.△H2＞△H3
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【題目】某校合作學習小組的同學設計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性�；卮鹣铝袉栴}:

（1）保險粉的制備。設計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):

①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學式)。

②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________，該反應溫度需控制在70~75℃進行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。

（2）產品中Na2S2O4的質量分數(shù)的測定，其實驗步驟如下:

I.準確稱取ag產品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應；

II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗VmLI2溶液。

實驗中涉及的反應有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

①步驟II滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

②產品中Na2S2O4的質量分數(shù)為__________________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

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