【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽(yáng)離子是Al3＋

C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

【答案】C

【解析】

：A．若Y是鹽酸，SiO32-、[Al(OH)4]－與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成沉淀，所以oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子有[Al(OH)4]－和SiO32-，故A錯(cuò)誤；

B．若Y是鹽酸，ab段沉淀的物質(zhì)的量不變，則鹽酸與CO32-反應(yīng)，所以溶液中一定有CO32-，CO32-與Al3+不能共存，所以不含有Al3+，故B錯(cuò)誤；

C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀減少，是氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，故C正確；

D．若Y是NaOH溶液，則不能判斷溶液中是否含有Na+，所以溶液中可能還有Na+，故D錯(cuò)誤。

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是

A.得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-

C.失電子能力Cl->OH-，故陽(yáng)極得到Cl2

D.OH-向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞不變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯

[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

Ⅰ.按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

Ⅱ.將試管固定在鐵架臺(tái)上；

Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精燈對(duì)試管①加熱；

Ⅴ.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問題討論]

(1)步驟Ⅰ安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_____________

(2)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________

(4)從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、硫，鎂，鐵、銅，鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:

（1）某同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價(jià)電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________

（6）下列有關(guān)說法不正確的是____。

A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C．熔、沸點(diǎn): SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大

D．熔點(diǎn): CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為_________，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的數(shù)目總和是NA

A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

（1）在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作___(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?/span>

b．溶液中逐漸產(chǎn)生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除___的存在。

（2）由②可以證明___的存在；同時(shí)排除___的存在。

（3）由③可以證明___的存在。

（4）由④可以排除SO42-的存在，同時(shí)證明Ba2＋的存在。

（5）寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

c．___；

d．___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均屬于固氮反應(yīng)

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加

C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________；

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是___________（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；加入NaClO的另一個(gè)作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列敘述正確的是______

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某有機(jī)物A的分子中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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