Question

14．有A、B、C、D、E、F六種微粒，E氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形 C正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．比較鍵角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．
（4）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，請寫出該反應的離子方程式是Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（5）Si、N、O三種元素的電負性從大到小的順序是O、N、Si．

Answer 1

分析 常見由兩種元素組成且均含10個電子物質有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，E氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，E為NH₃，B既能與A反應也能與C反應，由轉化關系可知B應為OH^-，A為H₃O⁺，C為NH₄⁺，則D為H₂O，F(xiàn)為NH₃•H₂O，以此解答該題．

解答 解：（1）A為H₃O⁺，含有3個δ鍵和1個孤電子對，則應為三角錐形，C為NH₄⁺，含有4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體，
故答案為：三角錐形；正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的有H₃O⁺、NH₄⁺，A為H₃O⁺，鍵角為107°18′，C為NH₄⁺，鍵角為109°28′，C的鍵角較大，
故答案為：H₃O⁺、NH₄⁺；＜；
（3）E為NH₃，因氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，則氨氣易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵；
（4）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，溶液中生成銅氨絡離子，生成物為[Cu（NH₃）₄]SO₄，反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案為：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（5）N、O位于同一周期，電負性N＜O，又電負性C＞Si，而N＞C，則電負性O＞N＞Si，故答案為：O、N、Si．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意常見10電子和18電子物質的種類和性質，結合轉化關系可判斷出物質的種類，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．