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下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A、HCl→H2
B、CaCO3→CO2
C、CuSO4→Cu
D、HCl→Cl2
考點：重要的氧化劑
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．HCl→H2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故A不選；
B．CaCO3→CO2中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B不選；
C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C不選；
D．HCl→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是我們日常生活中最寶貴的資源之一．關于水的敘述正確的是（　�。�
A、4℃的純水pH為7
B、水的電離方程式為：H2O?2H++O2-
C、重水（D2O）中，質量數是質子數的兩倍
D、相同質量的水具有的能量：固體＞液體＞氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能夠實現的是（　　）
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸         
②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性      
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深      
⑥有單質生成的非氧化還原反應．
A、全部B、只有①③⑤
C、只有②④⑥D、只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　　）
A、電池工作時，鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
C、電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D、電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在101kPa時，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃燒，生成2.00molCO2，放出566.0kJ熱量，CO的燃燒熱為△H=
 
，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　　）
A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種不同的碳原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相同的是（　�。�
A、核電荷數B、核外電子數
C、電子層數D、原子的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為
 
．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為
 
，原因是
 
．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為
 
．
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2），提取冶煉鋁的原料氧化鋁．提取的操作過程如下：

已知：2NaAlO2+4H2SO4（過量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
（1）實驗室完成步驟①-③都有的實驗操作為
 
，該實驗操作所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要
 
；
（2）步驟①反應的化學方程式是：
 

（3）步驟①后所得殘渣主要成分為：
 
（填化學式）；濾液1中要加入過量稀硫酸，所得沉淀的是
 
（填化學式）．
（4）步驟③通入NH3后得到Al（OH）3的離子方程式是：
 
．
（5）步驟④反應的化學方程式是：
 
．

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