“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下所示的實驗裝置
請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）__________(填寫序號)。
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法____________________。
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式____________________
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有__________。
（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為____________________。
（1）②
（2）產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）
（3）Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+
（4）HCl（或鹽酸）
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；取少量反應后的溶液于試管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中含有Cl-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖1所示的實驗裝置．
請回答：
（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
②
②
 （填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸
產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸
，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法
在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）
在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）
．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
HCl（或鹽酸）
HCl（或鹽酸）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）高錳酸鉀是鍤的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．
（1）KMn04是
深紫色
深紫色
（填顏色）的晶體，其稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列
BD
BD
（填序號）物質(zhì)相似．A.75%酒精    B．雙氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出K2Mn04溶液中通入CO2時發(fā)生的主要反應的離子方程式
3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-+MnO2
3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-+MnO2

（3）上述流程圖中：①可以循環(huán)使用的物質(zhì)有生石灰、二氧化碳．Mn02和
KOH
KOH
（寫化學式）；②KMn04粗晶體變?yōu)镵MnO4純晶伴，需經(jīng)過步驟R，R為
重結晶
重結晶
（填實驗操作名稱）．
（4）實際生產(chǎn)中，常用硫酸工業(yè)的廢氣（含S02）與該廠的廢水（含KMnO4）按一定比例混合，以減少工業(yè)“三廢”對環(huán)境的污染．寫出KMnO4與SO2反應的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
0.67
0.67
mol KMn04．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西二模）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應的氨氣
吸收未反應的氨氣
；
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO2所導致的溫室效應的是
④
④
（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應．

已知：H2C2O4
 濃硫酸 
.
△
 CO2↑+CO↑+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為
abcf
abcf
；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，寫出CO2 和C（s）反應的熱化學方程式
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）
11.2
11.2
L．

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