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下圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和C12的反應是一個可逆反應．溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6 mo1　PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45 mol，其分解率為a．則下列推斷不正確的是

[　　]

A．

a等于25％

B．

若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于a

C．

若起始時加入0.6 mol　PCl3和0.6 mol　Cl2，以相同的條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3a

D．

其他條件不變，增大壓強，PCl5的轉化率小于a

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質量測試2化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)(2011·黃崗中學高二質檢)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據)。

根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________；
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反應是一個可逆反應。t℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5(g)，達平衡時PCl5 (g)還剩0.45 mol，其分解率為α。則下列推斷不正確的是 
[     ]
A．α等于25%
B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α
C．若起始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α
D．其他條件不變，增大壓強，PCl5的轉化率小于α

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