鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：
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（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
分析：向海水中加入沉淀劑，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）2，Mg（OH）2將溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2固體得Mg．
（1）根據(jù)陰離子變化確定沉淀劑，要使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入的沉淀劑要過量；
（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；
（3）根據(jù)陰離子變化確定試劑②且不能引進雜質(zhì)．
解答：解：向海水中加入沉淀劑，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）2，Mg（OH）2將溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2固體得Mg．
（1）使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿且堿要過量，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；過量；
（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以該操作是過濾，故答案為：過濾；
（3）Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O，
故答案為：鹽酸；Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O．
點評：本題考查了海水中鎂的提取，從整體上把握提取鎂的流程，知道提取過程中發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，知道試劑的選取方法，知道鎂采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
，要MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
；
（3）試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；其反應(yīng)的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為
過量
過量
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
．
（3）試劑②選用
鹽酸
鹽酸
；寫出其反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈
液
液
態(tài)．
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
4
4
．
（3）苯和甲烷中含碳量較高的是
苯
苯
．
（4）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是
苯
苯
．
（5）寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
試回答下列問題：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
；
（3）試劑②可以選用
HCl
HCl
；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉（NaOH）
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
；
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
還原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
；
④C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，試劑A可以選用
 
，試劑C可選用
 
；
（2）步驟①的離子方程式
 
；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
 
；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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