Question

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂溶液與少量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 金屬鉀與水反應(yīng)：K+H₂O═K⁺+OH^-+H₂↑
• D． 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂溶液與少量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硫酸鈉和水．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液與少量的NaHCO₃溶液混合，離子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體，離子方程式：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂ +H₂O=CaSO₄ ↓+H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．