（11分）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）反應物A的化學式為 ，屬于 晶體。

（2）生成物中由分子組成的物質屬于極性分子的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中熔點較高的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是 （寫分子式）

（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學方程式來表示它們的非金屬性的大小 ，并請寫出其中電負性較小的元素原子的價層電子排 布圖： 。

（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序

（5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如圖所示，●位于大立方體頂點和面心 ，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是 （填具體的微粒符號）。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下的某密閉容器中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強為反應前壓強的1/2，該氣態(tài)烴是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，現(xiàn)取少量溶液滴入硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是

A．一定有Cl- B．一定有Na+

C．一定無CO32- D．一定有SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用流程圖示的方法可以清楚反映物質之間的轉化關系。如：Na→→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉化關系內的物質是

A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應原理的說法不正確的是

A．強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高

B．過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率

C．電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解

D．溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉化為溶解度略大的BaCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是

A．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成nA NO分子

C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A個Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)

③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是 。(填寫相應字母)

A、使用高效催化劑

B、降低反應溫度

C、增大體系壓強

D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來

E、增加等物質的量的CO和H2

Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池法:該小組設計的原電池原理如圖所示。寫出該電池負極的電極反應式 。

（4）電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式 。

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