下列說法正確的是（　　）
A、在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag+與Cl-的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C、Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)
D、難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒有影響
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AgCl的Ksp為常數(shù)，只受溫度的影響，隨溫度的變化而變化，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp，以此解答該題．
解答： 解：A．如為飽和溶液，則Ag+和Cl-濃度的乘積為Ksp，如溶液未達(dá)到飽和，則小于Ksp，故A正確；
B．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，故B錯(cuò)誤；
C．同類型的難溶物質(zhì)相比較，一般Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)，但Ksp與溶解度是不同的問題，Ksp相同時(shí)溶解度還受溶劑的影響，故C錯(cuò)誤；
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件改變，平衡要發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于溶度積常數(shù)的考查，題目難度不大，注意溶度積只受溫度的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三種化肥，可以用（　�。⿲⑺鼈円淮涡詤^(qū)別開．
A、NaOH
B、Ba（OH）2
C、BaCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為
 
、
 
．
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱    
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱     
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)c的目的是
 
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，Cl2是
 
產(chǎn)物．
（3）裝置C中所裝試劑為
 
，其作用為
 
．
（4）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的HCl為
 
mol．
（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C、向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
D、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無法確定的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列說法正確的是（　�。�
A、大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來“白色污染”
B、減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染
D、一個(gè)現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
 
．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
．

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