Question

6．在200℃時，7.1g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體的質量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質的量是（　�。�

• A． 0.125 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.5 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.1g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=7.1g-3.1g=4.0g，所以n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，再由反應方程式可知水和二氧化碳的物質的量為生成氧氣的物質的量2倍，以此來解答．

解答 解：發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.1g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=7.1g-3.1g=4.0g，所以n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，由反應可知，參加反應的二氧化碳、水與生成氧氣的物質的量之比都為2：1，所以原混合氣體的總物質的量為生成氧氣的物質的量的2倍，即為0.125mol×2=0.25mol，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氧氣與混合氣體的關系，題目難度不大．