Question

18．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH增大m
• B． 在NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c（OH^-）不相等
• D． 25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中c（H⁺）大于原來的$\frac{1}{m}$，且溶液無限稀釋時溶液接近中性；
B．HCO₃^-能電離也能水解，則溶液中存在含有C元素的微粒有HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-；
C．酸或堿抑制水電離，相同溫度下，不同堿溶液中只要c（OH^-）相同，則其抑制水電離程度相同；
D．相同溫度下，任何電解質溶液中水的離子積常數都相同．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中c（H⁺）大于原來的$\frac{1}{m}$，且溶液無限稀釋時溶液接近中性，所以將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH不增大m，故A錯誤；
B．HCO₃^-能電離也能水解，則溶液中存在含有C元素的微粒有HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，相同溫度下，不同堿溶液中只要c（OH^-）相同，則其抑制水電離程度相同，所以25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c（OH^-）相等，故C錯誤；
D．相同溫度下，任何電解質溶液中水的離子積常數都相同，所以25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質的電離等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確鹽類水解、弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意：水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關，易錯選項是AD．