20．科學家用Pb-磷化物催化CO2和丁二烯發(fā)生聚合反應，生成產(chǎn)物之一為，該物質在現(xiàn)代工業(yè)合成中大有用途，請回答下列有關該物質的問題：
（1）關于該物質的說法正確的是c（填字母代號）．
a．該物質屬于環(huán)烴
b．該物質屬于芳香烴
c．該物質能與H2發(fā)生加成反應
d．該物質含有3種官能團
（2）該物質所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基．
（3）該物質的分子式為C9H10O2．

分析 中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，由于其分子中含有O原子，不屬于烴，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應；根據(jù)該有機物的結構簡式判斷其分子式．

解答 解：（1）a．該有機物分子中含有O元素，不屬于烴，故a錯誤；
b．該物質中不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故b錯誤；
c．該物質中含有碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生加成反應，故c正確；
d．該物質含有碳碳雙鍵、酯基2種官能團，故d錯誤；
故答案為：c；
（2）中含有的官能團為：碳碳雙鍵、酯基，
故答案為：碳碳雙鍵、酯基；
（3）根據(jù)結構簡式可知，該有機物分子中含有9個C、10個H和2個O原子，其分子式為：C9H10O2，
故答案為：C9H10O2．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：
①HCl     ②CH3OOH   ③Ba（OH）2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$，m與n的大小關系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
（1）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl表現(xiàn)出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應，則上述反應中轉移的電子數(shù)為2.5mol．
（3）若反應生成標準狀況下的Cl2體積為33.6L，則需消耗KClO3的質量為61.25g（數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后2位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等（　�。�
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
D．從第④步到第⑥步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質暴露在空氣中容易變質的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H12O的醇與C4H8O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　　）
A．6種B．16種C．32種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．32gO2和32gO3比較，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1
B．兩種氣體的摩爾質量之比為1：1
C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1
D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH4+、Ba2+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；     ②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C溶于水，溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體．
試回答以下問題：
（1）推斷A-D的化學式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有關反應的離子方程式．
①B與鹽酸反應BaSO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
③D與過量的C溶液混合加熱：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H2S（填化學式）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，（填寫化學式），該氫氧化物呈兩性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是Al（填元素符號）用一個化學反應可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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