【題目】W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Y3-離子的電子排布式________。

（2）Y．Z．Q電負(fù)性由小到大的順序是________。（填元素符號(hào)）

（3）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。（填標(biāo)號(hào)）

A．氫鍵 B離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵

（4）Q與某非金屬原子A形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是________，與同一個(gè)A微粒距離最近的Q微粒有________個(gè)。

【答案】 1S22S22P6 N > Cu > K CD CuA 4

【解析】試題X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn，n=2，所以X是C元素；Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道，電子排布是1S22S22P3，Y是N元素；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，W是H元素、Z是K元素；Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，Q是29號(hào)元素Cu。

解析：根據(jù)以上分析，（1）N3-核外有10個(gè)電子，電子排布式是1S22S22P6。

（2）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，所以N、K、Cu電負(fù)性由小到大的順序是N > Cu > K。（3）已知氨氣能與Cu2+形成配離子[Cu（NH3）4]2+，該配離子中Cu與 NH3之間是配位鍵、NH3中存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵有CD；（4）根據(jù)均攤原則Cu原子數(shù)是4，A原子數(shù)是，該晶體的化學(xué)式是CuA，根據(jù)圖示，與同一個(gè)A微粒距離最近的Q微粒有4個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占體積，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；B→C的反應(yīng)類型是________．

（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是___________．

（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________反應(yīng)類型為：__________．

（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________．

（5）由C通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為_______________________．

（6）下列說法正確的是______．

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。回答下列問題：

（1）寫出B元素的符號(hào)________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________

（3）D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個(gè)數(shù)為________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A) / (mol·L－1)

6

3

2

2

c(B) / (mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C) / (mol·L－1)

1

2.5

3

3

A. 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B. t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A + BC

D. 在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是

A. X可用作木材防火劑

B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

C. 步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4

D. 步驟 Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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