下列離子方程式正確的是( 。
A、Fe和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C、用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
B.電子、原子不守恒;
C.反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣、氯氣;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒.
解答: 解:A.Fe和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯誤;
B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B錯誤;
C.用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故C錯誤;
D.強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族.
(1)元素W在周期表中的位置是
 
.W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)元素Z的單質(zhì)的電子式為
 
.標(biāo)況下,試管中收集滿Z的氫化物,倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散),一段時間后,試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)元素Y常見的同素異形體有
 
. Y最高價氧化物中的化學(xué)鍵類型為
 
.Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料,1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ,試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
 

(5)由X、Z、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/mol的化合物甲,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水.對化合物甲進(jìn)行如下實驗:
a.取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為
 

②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng).寫出反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
分組實驗催化劑
10mL 5% H2O2溶液
10mL 2% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 

(2)實驗①和②的目的是探究
 
對反應(yīng)速率的影響.
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進(jìn)是
 

(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖.分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率;②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上.
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
,與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有
 
(填元素符號).
(2)向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量,現(xiàn)象是
 
,相關(guān)的離子方程式為:
 
 

(3)實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 

(4)向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體,析出的晶體化學(xué)式為
 
,實驗中所加乙醇的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是( 。
A、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應(yīng)
B、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生,但氧化劑、還原劑可不直接接觸
C、置換反應(yīng)肯定都是氧化還原反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組括號內(nèi)的試劑,能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是( 。
A、Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2SO4
B、FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)(Cl2
C、CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)
D、FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(鐵屑)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.
(1)Y在元素周期表中的位置為
 

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式).
(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體,寫出其反應(yīng)離子方程式:
 

(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性,相同條件下,相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液,品紅溶液
 
(填褪色或不褪色),原因(用化學(xué)方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是( 。
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、(NH42CO3三種固體受熱后均無固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得

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