Question

8．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． Zn為正極，碳為負(fù)極
• B． Zn為負(fù)極，碳極發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過電路流向Zn極
• D． 長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

Answer 1

分析 A．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，據(jù)此判斷；
B．干電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；
D．根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH₄Cl和ZnCl₂都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性．

解答 解：A、鋅失電子而作負(fù)極，碳為正極，故A錯(cuò)誤；
B、鋅失電子而作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、干電池工作時(shí)，電流從正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Cl和ZnCl₂都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來分析解答即可，難度不大．