Question

【題目】碘是人類(lèi)必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用。

Ⅰ. 人體碘的重要來(lái)源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）。為檢測(cè)食鹽中的KIO3，并測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全生成I2。

③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）

（1）書(shū)寫(xiě)步驟②中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代數(shù)式表達(dá)）。

Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來(lái)源。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海帶

（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖。

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（填序號(hào)）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括_____________。步驟④中分液所用的玻璃儀器是____、燒杯。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

Answer 1

【答案】 IO3-＋5I-＋6H＋=3I2+3H2O 溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 a 溶解和過(guò)濾 分液漏斗 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

【解析】Ⅰ.（1）酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：IO3-＋5I-＋6H＋=3I2+3H2O；（2）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果溶液中不存在碘單質(zhì)，則溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；（3）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2 S2O32-=2I-+S4O62-，設(shè)碘酸鉀中碘的質(zhì)量是x，根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系為：

IO3-~~~~3I2~~~~~6 S2O32-，

127g 6mol

x 2.0×10-3 molL-1×0.006L

x= =0.254mg，每w g食鹽中含有0.254mg碘，則樣品中碘元素的含量是mg/g；

Ⅱ．（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝，答案選a；（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括將海帶灰溶解，然后過(guò)濾掉不溶物，故答案為：溶解和過(guò)濾；步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯；（3）步驟③中是利用雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。