【題目】一定條件下,將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后測得:A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值,且A和B的轉(zhuǎn)化率相等,C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min),D的濃度為0.5 mol/L。

(1)判斷:此反應(yīng)此時(shí)_______(填“是”或“否”)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(2)反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B)=_______。

(3)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol/(L·min)。

(4)x的值為________。

【答案】 3:1 0.05 4

【解析】

1)由于A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值,且AB的轉(zhuǎn)化率相等,此時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故答案為:是。

將一定物質(zhì)的量的AB混合于2L的密閉容器中,經(jīng)5min后,C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min),D的濃度為0.5mol/L,則生成的C0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol,D0.5mol/L×2L=1mol,

3A(g)B(g)xC(g)2D(g)

起始(mol a b 0 0

變化(mol 1.5 0.5 2 1

5minmol 2 1

2)由于AB的轉(zhuǎn)化率相等,則,則反應(yīng)開始前容器中的AB的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=ab=3:1,故答案為:3:1。

3)由題意可知D的平均反應(yīng)速率為v(D)==0.1 mol/(L·min),化學(xué)方程式中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以B的平均反應(yīng)速率v(B)=1/2v(D)=×0.1 mol/(L·min)=0.05mol/(L·min),故答案為:0.05。

4)根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(C)v(D)=0.2mol/(L·min)0.1mol/(L·min)=2:1,則x=4,故答案為:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(  )

A. 氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量相等,密度不同

B. 氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等

C. 在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>

D. 在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

①增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,一定可以加快反應(yīng)速率.

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

③如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

④用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于烴類的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是

A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

C. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CO)關(guān)系:c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時(shí)V>V

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。

(1)測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式_____;

② 羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有______,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______;

③ Fe2+與鄰啡羅啉(用A表示)形成的配合物[FeA3] 2+中,F(xiàn)e2+的配位數(shù)為____

④N2O分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)氫的規(guī);苽涫菤淠軕(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中,以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí),可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則鈦酸鍶的化學(xué)式為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息,回答下列問題

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.112

0.104

0.099

0.066

主要化合價(jià)

+1

2

3

2

6、-2

+7-1

2

1A在元素周期表中位置是____。

2B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____,

3C單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:____。

4)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是:____ (寫化學(xué)式)。

5A元素與F元素形成的化合物的電子式 _____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案