【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na＋、Mg2＋、OH－、Br－B.H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C.K＋、NH4+、CO32-、OH－D.Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

【答案】D

【解析】

A、Mg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B、在酸性條件下NO3-具有強氧化性，則H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C、NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，不能大量共存，故C錯誤；

D、該組離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實驗，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是（　�。�

加3%Na2S2O3/mL

加1：5的H2SO4/滴

溫度/℃

A

5

25

25

B

5

15

35

C

5

25

45

D

5

15

45


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ， 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存不正確的是

A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存

C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18（設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )

化合物

單質(zhì)

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

液態(tài)氧

冰水混合物

醋酸

二氧化硫

B

生石灰

白磷

膽礬

氧化鋁

氯氣

C

干冰

鐵

氨水

石灰石

酒精

D

空氣

氮氣

小蘇打

氯化銅

硫酸鋇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.碳的摩爾質(zhì)量為12gB.1molH2O的質(zhì)量是18g·mol-1

C.CO2的相對分子質(zhì)量是44D.標(biāo)況下氣體的摩爾體積為22.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol有機物充分燃燒后，只生成88gCO2和54g水，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.該有機物分子式為CH3
B.該有機物分子式為C2H6
C.該有機物分子式為C2H6O
D.該有機物中C，H原子個數(shù)比為1：3，可能含有氧原子

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