6．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸時，Na2CO3因為堿性強，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同

分析 Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，與酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)較劇烈，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時，生成二氧化碳相同，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答 解：A．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故A錯誤；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；
C．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，只有碳酸鈉生成沉淀，二者現(xiàn)象不同，故D正確．
故選A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2：3．又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍．通過計算回答：寫出B的元素名稱氮
（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+（寫成一個離子方程式）
（3）將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）（還原產(chǎn)物只有NO）
（4）取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為253克
（5）將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，
開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol（附注：高錳酸鉀將16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B．用CaCl2融化路面的積雪
C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%，第二步電離度為10%，回答下列問題：
（1）寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+，HSO4-?H++SO42-．
（2）向該溶液中加入過量氨水，寫出反應(yīng)的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O；
（3）該溶液中c（OH-）=9.09×10-12mol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）
（4）中和該溶液10.00mL，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣44.8mL．
（5）向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液，使溶液反應(yīng)后的pH為13，則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19：3（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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