Question

6．有關NaHCO₃與Na₂CO₃的性質，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃粉末與同濃度的鹽酸時，Na₂CO₃因為堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快
• B． 等物質的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na₂CO₃所消耗鹽酸的體積是 NaHCO₃的兩倍
• C． 向Na₂CO₃飽和溶液中通人過量CO₂，有NaHCO₃結晶析出
• D． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別和BaCl₂溶液反應，現(xiàn)象不同

Answer 1

分析 Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，與酸反應時，碳酸氫鈉反應較劇烈，等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃，Na₂CO₃的物質的量較小，等物質的量時，生成二氧化碳相同，結合反應的化學方程式解答該題．

解答 解：A．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故A錯誤；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na₂CO₃是NaHCO₃的兩倍，故B正確；
C．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別和BaCl₂溶液反應，只有碳酸鈉生成沉淀，二者現(xiàn)象不同，故D正確．
故選A．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．